ЭПИГРАФ
И буду как моль для Ефрема...
Книга пророка Осии 5:12

Зная массу атомов и формулу соединения, легко подсчитать молекулярную (или молярную) массу соединения.

Массу атомов для вычисления молекулярной массы растворенного вещества Впрочем, вам она не понадобится при расчете, скрипт сам выберет нужное значение.

Введите в поле ниже химическую формулу вещества. Допустимые символы - большие и маленькие латинские буквы (которые встречаются в символах элементов), цифры и круглые скобки. Например, этиловый спирт будет C2H5OH . Гидроксид алюминия - Al(OH)3 . Ошибки при вводе скрипт не анализирует, так что старайтесь набирать формулу аккуратно. Система различает большие и маленькие буквы. Например, Fe - это железо, а FE - это ошибка. Sc - это скандий, а SC - сера и углерод.
Проверьте формулу.
И нажмите кнопку Ввод .

Введите химическую формулу

Дополнительные замечания

Для начала определим моль - единицу измерения количества вещества, устаревшее название – грамм-молекула. Моль является одной из семи основных единиц в системе СИ. Точная формулировка понятия "моль" такова:
Википедия

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА - (менее правильный термин: молекулярный вес) масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.
Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется числом Авогадро. Число Авогадро приблизительно равно 6.022×10 23 моль -1

Из сказанного выше следует, что молярная масса углерода-12 составляет 12 г/моль. Чтобы определить молярную массу какого либо вещества, следует посчитать его молекулярную массу, которая равна сумме масс атомов, входящих в состав данной молекулы. Например, у соли NaCl масса атома натрия равна примерно 23, масса атома хлора - чуть больше 35, итого молекулярная масса составляет приблизительно 23+35=58, и молярная масса, соответственно, 58 г/моль.

Разница между молярной массой и молекулярной массой - в размерности. Как следует из изложенного выше - молярная масса измеряется в г/моль, а молекулярная - в атомных единицах массы. Численно они равны

Copyright 2019 Домашний Медведь.

Порой человека интересует решение самых невыполнимых задач. Людьми движет желание знать как можно больше, проникнуть в самые глубины того, что кажется недостижимым на первый взгляд. Сначала это было открытие законов механики, затем магнетизма и электростатики. Огромным прорывом было открытие атомов и молекул. До недавних пор, довольно сложной, но решаемой была задача, как определить массу молекулы.

В наши же дни это не составляет никакого труда. Процесс вычисления массы любого атома или сложной молекулы осуществляется в несколько шагов и является одинаковым для любого вещества. Первый шаг - это определение молекулярной массы вещества. То есть следует выписать какие атомы и в каком количестве каждый встречается в данной молекуле. Также это следует выполнить если поставлена такая задача, как рассчитать массу газа.

Далее необходимо прибегнуть к помощи таблицы Менделеева. В любой ячейке существует обозначение элемента латинскими буквами, его порядковый номер и атомная масса. Последняя находится чаще всего в каком-то из углов и представляет из себя число с тремя - четырьмя знаками после запятой. При решении задачи, как определить массу раствора, следует также рассчитать атомную массу каждой из составляющих.

Далее во избежание заблуждений лучше рассматривать конкретный пример, а именно вычислять массу молекулы серной кислоты H2SO4. Имеются 2 атома водорода, один серы и 4 кислорода. Атомная масса водорода составляет 1 атомную единицу (а. е.) , Серы - 32 а. е. , Кислорода - 16 а. е. Общая масса составит 2*1 + 32 + 64 = 98 а. е. Это значит, что молярная масса серной кислоты составляет 98 граммов на моль. Задача, как найти относительную молекулярную массу решена, осталось перевести это в обычные граммы или килограммы.

Далее понадобится константа Авогадро. Это число обозначает количество структурных единиц в одном моле вещества. Сама константа приблизительно равна 6,7 * 10^23 моль^(-1) . Это значит, что в 98 граммах серной кислоты содержится число Авогадро молекул. Осталось всего-то навсего разделить массу одного моля на количество молекул в нём содержащемся. При разрешении вопроса, как найти массу смеси, следует также использовать Авогадрову постоянную, ведь она является универсальной.

Итак, 98 / 6,7 *10^23 = 6,7 * 10^(-23) граммов. То есть это число, которое представляет ноль, запятую, ещё двадцать три нуля после запятой и потом уже 6,7. Эта ничтожно малая величина массы, тем не менее, имеет место быть. Для более точного расчёта можно взять полные таблицы Менделеева и воспользоваться более точными вычислительными средствами, чем калькулятор.

Определите его молярную массу . Для этого определите , из которых состоит молекула, и найдите их относительные атомные массы в периодической системе химических элементов. Если один атом встречается в n раз, умножьте его массу на это число. Затем сложите найденные значения и получите молекулярную массу данного вещества , которая равна его молярной массе в г/моль. Найдите массу одной , поделив молярную массу вещества M на постоянную Авогадро NА=6,022∙10^23 1/моль, m0=M/ NА.

Пример Найдите массу одной молекулы воды. Молекула воды (Н2О) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Относительная атомная масса водорода равна 1, для двух атомов получим число 2, а атомная масса кислорода равна 16. Тогда молярная масса воды будет равна 2+16=18 г/моль. Определите массу одной молекулы : m0=18/(6,022^23)≈3∙10^(-23) г.

Массу молекулы можно рассчитать, если известно количество молекул в данном веществе. Для этого поделите общую массу вещества m на количество частиц N (m0=m/N). Например, если известно, что в 240 г вещества содержится 6∙10^24 молекул, то масса одной молекулы составит m0=240/(6∙10^24)=4∙10^(-23) г.

Определите массу одной молекулы вещества с достаточной точностью, узнав количество и нейтронов, которые входят в ее ядер атомов, из которых она состоит. Массой электронной оболочки и дефектом масс в данном случае следует пренебречь. Массу и берите равной 1,67∙10^(-24) г. Например, если известно, если молекула состоит из двух атомов кислорода, какова ее масса? Ядро атома кислорода имеет в своем составе 8 протонов и 8 нейтронов. Общее количество нуклонов 8+8=16. Тогда масса атома равна 16∙1,67∙10^(-24)=2,672∙10^(-23) г. Поскольку молекула состоит из двух атомов, то ее масса равна 2∙2,672∙10^(-23)=5,344∙10^(-23) г.

Молекула – это мельчайшая частица вещества, являющаяся носителем его химических свойств. Молекула электрически нейтральна. Химические свойства определяются совокупностью и конфигурацией химических связей между атомами, входящими в ее состав. Ее размеры, в подавляющем большинстве случаев, настолько малы, что даже в крохотном образце вещества их количество невообразимо огромно.

Инструкция

Представьте, что у вас есть какая-то емкость, плотно заполненная маленькими одинаковыми шариками. Вам известно, например, что общая масса этих шариков – , а их количество – 10 тысяч штук. Как найти массу одного ? Проще простого: разделив 1000 кг на 10000 штук, получите: 0,1 кг или 100 грамм.

В вашем случае роль количества шариков сыграет так называемый «моль». Это количество вещества, в котором содержится 6,022*10^23 его элементарных - , атомов, ионов. По-другому эта величина называется «число Авогадро», в честь знаменитого итальянского ученого. Значение моля любого вещества (молярная масса) численно совпадает с его молекулярной массой хотя измеряется в других величинах. То есть, просуммировав атомные веса всех элементов, входящих в молекулы какого-либо вещества (с учетом индексов, разумеется), вы определите не только молекулярную массу , но и численную величину его молярной массы. Вот она-то и играет роль массы тех самых шариков в предыдущем примере.

Рассмотрите конкретный . Широко известное вещество – гашеная известь, гидроксид Са(ОН)2. Атомный вес его элементов (округленные, выраженные в атомных единицах массы) составляет 40 для кальция, 16 , 1 для . С учетом индекса 2 у гидроксил-группы, получите молекулярную массу : 40 + 32 + 2 = 74. Следовательно, 1 моль будет весить 74 грамма.

Ну, а дальше задача решается элементарно. В 74-х граммах этого вещества содержится 6,022*10^23 молекул. Сколько же весит одна молекула? Разделив молярную массу на число Авогадро, вы получите: 12,29*10^-23 грамма. (Или 12,29*10^-26 кг). Таков ответ. Разумеется, аналогичным образом решается задача по нахождению массы молекулы любого другого вещества.

Видео по теме

Полезный совет

Атомная масса кальция составляет не точно 40 а.е.м., а 40,08. Но для упрощения расчетов, ее можно округлить.

Размеры абсолютного большинства молекул настолько малы, что их не удается увидеть даже в самый мощный микроскоп. Соответственно, масса одной молекулы невообразимо мала. Поэтому для несведущего человека сама мысль, что можно взвесить одну-единственную молекулу , покажется абсурдной. Тем не менее, это вполне реально.

Инструкция

Известно, что при нормальных условиях один моль (то есть количество

Молекула – это наименьшая единица вещества, которая по-прежнему сохраняет характеристики этого вещества. Она обладает очень малыми размерами, ее нельзя рассмотреть невооруженным глазом или взвесить. Каким образом рассчитать массу молекулы?

Моль и атомарный вес молекулы

Чтобы рассчитать массу молекулы, применяют единицу, называемую моль, и измерение, называемое атомарным весом. Моль – это величина равная числу Авогадро, которое составляет примерно 6.022 x 10 ^ 23. Атомарный вес представляет собой вес одного атома вещества в единицах атомарной массы. Вес одного моля элемента равен атомарному весу элемента. Зная это, возможно вывести массу каждой молекулы из ее химической формулы и атомарных весов ее элементов, как описано в Периодической таблице.

Установите химическую формулу молекулы

1. Найдите атомарный вес каждого атома в молекуле. Вы можете найти эту информацию в Периодической таблице; это обычно десятичное число, указанное выше или ниже символа химического элемента.
2. Например, атомарная масса водорода составляет 1,0079, а атомарная масса кислорода – 15,999. Один моль каждого элемента весит такое же количество в граммах.
3. Далее, исходя из уже известной нам формулы, вычисляем сумму всех атомов молекулы.
4. В частности, молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода. В этом случае молярная масса воды равна 1,0079 + 1,0079 + 15,999, или 18,0148 г на моль (г / моль).
5. Разделите сумму молекул на моль или число Авогадро (6.022 x 10 ^ 23).
6. Например, 18.0148 / 6.022 x 10 ^ 23 = 2.991 x 10 ^ 23. Таким образом, одна молекула воды весит 2,991 х 10 ^ 23 г.

Как видно из вышеописанного примера, применяя Периодическую таблицу Менделеева, можно получить все необходимые показатели для вычисления массы молекул различных веществ.

Инструкция

Если внимательно рассмотреть таблицу Дмитрия Ивановича Менделеева, то можно увидеть, что она имеет вид многоквартирного многоэтажного дома, в котором находятся «жильцы» – элементы. Каждый из них имеет фамилию () и химический . Причем каждый из элементов живет в своей собственной квартире, а потому имеет . Эта информация представлена во всех клеточках таблицы.

Однако там стоит еще одна цифра, на первый взгляд совсем непонятная. Мало того, она указана с несколькими значениями после запятой, что делается для большей точности. Именно на это число и нужно обратить внимание, потому что это и есть относительная атомная масса. Причем эта – величина постоянная, которую не требуется запоминать и можно найти по таблице. Кстати даже на ЕГЭ по Д.И. Менделеева является справочным материалом, доступным для использования, и у каждого лежит в индивидуальном пакете – КИМе.

Молекулярная масса, а точнее относительная вещества обозначается буквами (Mr) складывается из относительных атомных масс (Ar), образующих молекулу, элементов. Относительная атомная масса – это как раз та, загадочная цифра, которая стоит в каждой клеточке таблицы. Для расчетов необходимо эти значения округлять до целого числа. Исключением является только атом хлора, у которого относительная атомная масса составляет 35,5. Единиц измерения эта характеристика не имеет.

Пример 1. Найдите молекулярную массу (KOH)
Молекула гидроксида калия состоит из одного атома калия (К), одного атома кислорода (О) и одного атома водорода (Н). Следовательно, находим:
Mr (KOH) = Ar (К) + Ar (О) + Ar (Н)


Отсюда: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Пример 2. Найдите молекулярную массу серной кислоты (H2SO4 аш-два-эс-о-четыре)
Молекула серной кислоты состоит из двух атомов водорода (Н), одного атома серы (S) и четырех атомов кислорода (О). Следовательно, находим:
Mr (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
По таблице Д.И. Менделеева находим значения относительных атомных масс элементов:
Ar (К) = 39, Ar (О) = 16, Ar (Н) = 1
Отсюда: Mr (H2SO4) = 2 х 2 + 32 + 4 х 16 = 98

Видео по теме

Обратите внимание

При расчетах сначала выполняется умножение или деление, а только потом сложение или вычитание

Полезный совет

При определении относительной атомной массы округляйте значения, которые находятся в таблице Д.И. Менделеева до целого числа

Источники:

• как вычислить молекулярную массу
• Молекулярной массы определение

Для того чтобы найти молекулярную массу , найдите молярную массу вещества в граммах на моль, поскольку эти величины численно равны. Или найдите массу частиц молекулы в атомных единицах массы, сложите их значения и получите молекулярную массу . Для нахождения молекулярной массы газа можно воспользоваться уравнением Клапейрона-Менделеева.

Вам понадобится

• Для расчетов понадобится периодическая таблица Менделеева, весы, термометр, манометр.

Инструкция

Расчет с помощью таблицы Менделеева. Определите химическую формулу исследуемого вещества. В таблице Менделеева найдите химические элементы, из которых состоит молекула. В соотвествующих ячейках найдите их атомную массу . Если в таблице представлена дробным числом, округлите его до целого. Если в молекуле один и тот же элемент встречается несколько раз, умножьте его массу на количество вхождений. Сложите всех атомов. В результате получится вещества.

Расчет молекулярной массы при переводе из граммов. Если дана масса одной молекулы в граммах, умножьте ее на постоянную Авогадро, которая равна 6,022 10^(23) 1/моль. Результатом будет вещества в граммах на моль. Ее числовое совпадает с молекулярной массой в атомных единицах массы.

Расчет молекулярной массы произвольного газа.Возьмите баллон известного объема измеренного в кубических метрах, откачайте из него воздух и взвесьте на весах. Затем, закачайте в него газ, молекулярную массу которого нужно определить. Снова найдите массу баллона. Разность баллона с газом и пустого баллона будет равна массе газа, проводите в граммах. Измерьте давление с помощью манометра (в ) и температуру с помощью термометра, переведя ее . Для этого, к полученным в результате измерения градусам Цельсия прибавьте число 273. Чтобы найти молярную массу газа, его массу умножьте на температуру и число 8,31 (универсальная газовая постоянная). Полученный результат последовательно поделите на значение давления газа и его объем M=m 8,31 T/(P V). Этот показатель, выраженный в граммах на моль, численно молекулярной массе газа, выраженной в атомных единицах массы.

Видео по теме

Источники:

• расчет молекулярной массы

Относительная молекулярная масса вещества (или просто - молекулярная масса) - это отношение значения массы данного вещества к 1/12 массы одного атома углерода (C).Найти относительную молекулярную массу очень легко.

Вам понадобится

• Таблица Менделеева и таблица молекулярных масс

Инструкция

Относительная вещества - это сумма его атомных масс. Для того, чтобы узнать атомную массу того или иного , достаточно взглянуть на таблицу Менделеева. Ее можно найти на обложке любого по , или же приобрести отдельно в книжном магазине. Для вполне подойдет карманный вариант, или лист формата A4. Любой современный химии оснащен полномасштабной настенной таблицей Менделеева.

Узнав атомную массу элемента, можно приступить к вычислению и молекулярной массы вещества. Это проще всего показать на примере:
Требуется рассчитать молекулярную массу воды (H2O). Из молекулярной формулы видно, что молекула воды состоит из двух атомов H и одно атома O. Поэтому расчет молекулярной массы воды можно свести к действию:
1.008*2 + 16 = 18.016

Видео по теме

Обратите внимание

Атомная масса как понятие появилось в 1803 году, благодаря трудам известного в те времена химика Джона Дальтона. В те времена масса любого атома сравнивалась с массой атома водорода. Дальнейшее развитие это понятие получило в трудах другого химика - Берцелиуса, в 1818 году, когда он предложил использовать вместо атома водорода атом кислорода. С 1961 года химики всех стран приняла за единицу атомной массы массу 1/16 атома кислорода, либо массу 1/12 атома углерода. Последняя как раз и указана в таблице химических элементов Менделеева.

Полезный совет

При использовании таблицы Менделеева в том виде, в котором она представлена в большинстве учебников по химии и иных справочниках, надо понимать, что данная таблица является укороченным вариантом исходной таблицы Менделеева. В наиболее полном ее варианте, каждому химическому элементу посвящена отдельная строка.

Под молекулярной массой какого-либо вещества подразумевается суммарная атомная масса всех химических элементов, которые являются частью данного вещества. Чтобы вычислить молекулярную массу вещества, не потребуется особых усилий.

Вам понадобится

• таблица Менделеева.

Инструкция

Теперь потребуется кинуть пристальный взгляд на любой из элементов в этой таблице. Под названием любого из указанных в таблице элементов есть числовое значение. Именно оно и атомной массой этого элемента.

Теперь стоит разобрать несколько примеров расчета молекулярной массы, исходя из того, что атомные массы теперь известны. Например, можно посчитать молекулярную такого вещества, как вода (H2O). Молекула воды содержит в себе один атом кислорода (O) и два водорода (H). Тогда, найдя по таблице Менделеева атомные массы водорода и кислорода, можно начать считать и молекулярную массу :2*1.0008 (ведь водорода две) + 15.999 = 18.0006 а.е.м (атомные единицы массы).

Еще один . Следующим веществом, молекулярную массу которого можно подсчитать, пусть будет обычная поваренная соль (NaCl). Как видно из молекулярной формулы, молекула поваренной соли содержит в себе один атом Na и один атом хлора Cl. В таком случае, ее считается так:22.99 + 35.453 = 58.443 а.е.м.

Видео по теме

Обратите внимание

Хотелось бы отметить, что атомные массы изотопов различных веществ отличаются от атомных масс в таблице Менделеева. Связано это с тем, что число нейтронов в ядре атома и внутри изотопа того же вещества различно, поэтому атомные массы также заметно отличаются. Поэтому изотопы различных элементов принято обозначать буквой данного элемента, прибавляя при этом в верхнем левом углу его массовое число. Примером изотопа является дейтерий ("тяжелый водород"), атомная масса которого равна не единице, как у обычного атома, а двум.

Молярная - это масса одного моля вещества, то есть такого его количества, в котором содержится столько же атомов, сколько в 12-и граммах углерода. По-другому, такое количество называется числом (или постоянной) Авогадро, в честь итальянского ученого, впервые выдвинувшего гипотезу. Согласно ей в равных объемах идеальных газов (при одинаковых температурах и давлениях) должно содержаться одинаковое число молекул.

Надо твердо запомнить, что один моль любого вещества приблизительно 6,022*1023 молекул (либо атомов, либо ионов) этого вещества. Следовательно, любое количество любого вещества можно путем элементарных подсчетов представить в виде определенного количества молей. А для чего вообще было введено моля? Для облегчения расчетов. Ведь количество элементарных (молекул, атомов, ионов) даже в самом малом образце вещества просто колоссальное! Согласитесь, гораздо удобнее выражать количество веществ в молях, нежели в огромных с бесконечными рядами нулей!Молярная масса вещества определяется путем сложения молярных масс всех элементов, входящих в него, с учетом индексов. Например, надо определить молярную массу сульфата натрия безводного. Прежде всего, напишите его химическую формулу: Na2SО4. Произведите вычисления: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 грамма/моль. Такова будет молярная масса этой соли.А если надо определить молярную массу простого вещества? Правило абсолютно же. Например, молярная масса кислорода О2 = 16*2 = 32 грамма/моль, молярная масса N2 = 14*2 = 28 граммов/моль и т.д. Еще проще определить молярную массу , молекула которого состоит из одного атома. Например, молярная масса натрия равна 23 /моль, серебра - 108 граммам/моль и т.д. Разумеется, здесь использованы округленные значения, для упрощения расчетов. Если большая точность, необходимо для того же натрия считать его относительную атомную массу равной не 23, а 22,98. Надо также помнить и , что величина молярной массы вещества зависит от его количественного и качественного состава. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные молярные массы.

Видео по теме

Совет 6: Как определить относительную молекулярную массу

Относительная молекулярная масса вещества - это величина, показывающая, во сколько раз масса одной молекулы данного вещества больше 1/12 массы изотопа углерода. По-другому, она может называться просто молекулярной массой. Каким образом можно найти относительную молекулярную массу ?

Вам понадобится

• Таблица Менделеева.

Инструкция

Все, что вам понадобится для этого – Таблица Менделеева и элементарная способность производить вычисления. Ведь относительная молекулярная масса – это сумма атомных масс элементов, входящих в состав интересующей вас . Разумеется, с учетом индексов каждого элемента. Атомная же масса каждого элемента указана в Таблице Менделеева наряду с другой важной информацией, причем с очень высокой точностью. Вам для этих целей вполне подойдут и округленные значения.

Теперь возьмите Таблицу Менделеева и определите атомные массы каждого элемента, входящего в ее состав. Таких элементов три: , сера, . Атомная масса (H) =1, атомная масса серы (S) =32, атомная масса кислорода (О) = 16. Учитывая индексы, просуммируйте: 2 + 32 + 64 = 98. Именно такова относительная молекулярная масса серной кислоты. Обратите внимание, что речь идет о приблизительном, округленном результате. Если же по какой-то причине требуется точность, то придется учесть, что атомная масса серы не ровно 32, а 32,06, водорода – не ровно 1, а 1,008 и т.д.

Обратите внимание

Если под рукой не окажется Таблицы Менделеева, относительную молекулярную массу того или иного вещества узнайте с помощью справочников по химии.

Полезный совет

Масса вещества в граммах, которая численно равна его относительной молекулярной массе, называется молем.

Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз молекула данного вещества тяжелее 1/12 атома чистого углерода. Ее можно найти в том случае, если известна его химическая формула, используя периодическую таблицу элементов Менделеева. В ином случае, используйте другие способы нахождения молекулярной массы, учитывая, что она численно равна молярной массе вещества, выраженной в граммах на моль.

Вам понадобится

• - периодическая таблица химических элементов;
• - герметичный баллон;
• - весы;
• - манометр;
• - термометр.

Инструкция

Если известна вещества определите его молекулярную массу, используя периодическую таблицу химических элементов Менделеева. Для этого определите элементы, которые в формулу вещества. Затем, найдите их относительные атомные массы, которые записаны в таблице. Если атомная масса в таблице представлена дробным числом, округлите ее до ближайшего целого. Если содержит несколько атомов данного элемента, умножьте массу одного атома на их количество. Полученные атомные массы сложите и получите относительную молекулярную массу вещества.

Например, чтобы найти молекулярную массу серной H2SO4, найдите относительные атомные массы элементов, которые входят в формулу, соответственно , серы и кислорода Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16. Учитывая, что водорода в молекуле 2 атома, а кислорода 4 атома, рассчитайте молекулярную массу вещества Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 атомных единиц массы.

В том случае, если известно количество вещества в молях ν и масса вещества m, выраженная в граммах, определите его молярную массу для этого массу поделите на количество вещества M=m/ν. Она будет численно равна его относительной молекулярной массе.

Если известно количество молекул вещества N, известной массы m, найдите его молярную массу. Она будет равна молекулярной массе, найдя отношение массы в граммах к количеству молекул вещества в этой массе, а результат умножьте на постоянную Авогадро NА=6,022^23 1/моль (M=m∙N/ NА).

Чтобы найти молекулярную массу неизвестного газа, найдите его массу в герметичном известного объема. Для этого откачайте газ из него, создав там вакуум. Взвесьте . Затем закачайте газ обратно и снова найдите его массу. Разность масс пустого и закачанного баллона и будет равна массе газа. Измерьте давление внутри баллона при помощи манометра в Паскалях, а в Кельвинах. Для этого измерьте температуру окружающего воздуха, она будет равна внутри баллона в градусах Цельсия, чтобы перевести ее в Кельвины, прибавьте к полученному значению 273.

Определите молярную массу газа, найдя произведение температуры T, массы газа m и универсальной газовой постоянной R (8,31). Полученное число поделите на значения давления P и объема V, измеренного в м³ (M=m 8,31 T/(P V)). Это число будет соответствовать молекулярной массе исследуемого газа.

Водород – первый элемент таблицы Менделеева и самый распространенный во Вселенной, поскольку именно из него, главным образом, состоят звезды. Он входит в состав жизненно необходимого для биологической жизни вещества – воды. Водород, как и любой другой химический элемент, обладает специфическими характеристиками, в том числе молярной массой.

Инструкция

Вспомните, молярная масса? Это – масса одного моля , то есть такого его количества, в котором находится примерно 6,022*10^23 элементарных частиц вещества (атомов, молекул, ионов). Это число носит называние «число Авогадро», и названо так в честь известного ученого Амедео Авогадро. Молярная масса вещества численно совпадает с его молекулярной массой, но имеет другую размерность: не атомные единицы массы (а.е.м.), а грамм/моль. Зная это, определить молярную массу водорода проще простого.

Какой имеет молекула водорода ? Она двухатомная, с формулой Н2. Сразу : рассматривается молекула, состоящяя из двух атомов самого легкого и распространенного водородного изотопа, протия, а не из более тяжелого